👤
ADEEA1208ZE
a fost răspuns

2,2 g substanţă organică necunoscută, X, cu
masa molară 44 formează prin ardere (analiza
elementală) 6,6 g CO2 şi 3,6 g H20 . Se cere:
a) determină formulele procentuală , brută
şi moleculară ale substanţei X;
b) scrie formula de structură a substanţei X;
e) scrie ecuaţia reacţiei chimice de ardere a
substantei

Răspuns :

PUIA68ZE
M= 44g/mol  CxHy
M,CO2=44g/mol
M,H2O=18g/mol
-calculez moli C:  niu sau n= 6,6g/44g/mol=0,15molCO2=.>0,15molC
-calculez moliH:   niu sau n= 3,6g/18g/mol=0,2molH20==> 0,4mol H
-raportul molar niu,C/niu,H=0,15/0,4= 1/2,666-->formula bruta (CH2,666)n
-calculez n : n(12+2,666)=44---> n=3--> formula moleculara  C3H8
-In procente,44g compus.......36gC.........8gH
                     100...................x.....................y---------------CALCULEAZA !!!!
-PROPAN  CH3-CH2-CH3
-C3H8  +  5 O2----> 3CO2 +4H20   ECUATIA REACTIEI DE ARDERE
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari