Mecanismul de aflare a masei (în grame) a unei cantități de substanță exprimată în mol este foarte simplu. Să luăm un exemplu cu H20 (apa pură):
1. Începi prin a afla masa moleculară a moleculei de H20, care nu este altceva decât suma tuturor protonilor și neutronilor din molecula respectivă.
masa moleculară (H20) = 2 x 1 u.a.m + 1 x 16 u.a.m= 18 u.a.m
u.a.m = unități atomice de masă (un proton e o u.a.m sau un netron e o u.a.m.)
2. Masa în grame va fi egală cu numărul aflat pentru masa moleculară, dar la care vei adăuga ca unitate g/mol.
Masa molară (H20) = 18 g/mol (adică la un mol de H20 ai 18g de H20; un mol înseamnă 6 x 10^23 (la puterea 23) de particule, fie ele atomi, molecule, ioni etc.).
Acum să aflăm pentru exercițiul tău. Ție îți cere să afli câte grame de oxigen ai în 2 moli de H20. Din formula H20, poți vedea că molecula are un singur atom de oxigen. Urmezi pașii:
1. masa moleculară (O) = 1 x 16 u.a.m. = 16 u.a.m. (valoarea o iei din tabelul periodic, ea fiind practic numărul de masă (A) care este suma protonilor și neutronilor din atomul de O, care are, în general, 8 protoni și 8 neutroni)
2. Masa molară (O) = 16 g/mol (deci un mol de O are 16 g)
Dar tu ai doi moli de H20, ceea ce înseamnă că vor fi implicit și 2 moli de O. De aici rezulta:
2 mol x 16 g/mol = 32 g (de O în 2 moli de H20)
Pentru Al2O3 urmăm aceeași pași, cu mențiunea că observăm din formulă că sunt 3 atomi de O în molecula de Al2O3:
1. masa moleculară (O3) = 3 x 16 u.a.m. = 48 u.a.m.
2. Masa molară (O3) = 48 g/mol (deci la un mol de O3 tu vei avea 48 g)
În exercițiu se cere masa pentru 5 moli de O3, deci:
5 mol x 48 g/mol = 240 g
Ca să vezi dacă ai înțeles, încearcă să afli, dacă ai timp, câte grame sunt în: 1 mol de CO2; 1 mol de O2, 2 moli de H2. Îți urez spor și te sfătuiesc să încerci să înțelegi ce ți-am explicat, pentru că dacă doar copiezi nu vei reuși să înțelegi nimic despre lumea din jurul tău.
