👤
ANDREIDAVIDESCZE
a fost răspuns

9,4 g. de oxid a unui metal monovalent ce interacţionează total cu 200g. soluţie,ce conţine 6,3 procente de acid azotic.Oxidul cărui metal a fost luat în reacţie?Scrie formulele a doi compuşi ai acestui metal şi dăle denumirea.

Răspuns :

PUIA68ZE
Notez M -metallul si cu A -masa lui molara
-Ecuatia reactiei este :
1mol            2mol
M2O     +   2HNO3  = 2MHNO3 +H2O
M= (2A ,g+ 16gO)/mol  M2O
M= (1gH+14gN+3X16gO)/mol= 63g/mol
-Calculez masa de acid dizolvata in solutie:
c/100= md/ms--> 6,3/100= md/200---> md= 12,6g acid

(2A+16)g.oxid... reactioneaza cu...2x  63g acid.
9,4................................................12,6g
9,.4x2x63= 12,6(2A +16)----> a=39g/mol>>>>K

KNO3- AZOTAT DE POTASIU
KOH- HIDROXID SE POTASIU


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari