👤
ADRIANATIMBALIUCZE
a fost răspuns

Rezolva problema:
32,5 aliaj de Zn cu un metal , care se afla in serioa de activitate dupa hidrogen a fost prelucrat cu exces de H2SO4 solutie, in rezultat s-a degajat 4,48l de gaz(c.n.). La precipitatul format s-a adaugat H2SO4 concentrat si s-a incalzit. In rezultat s-a degajat 6,71 l de gaz. Determina continutul aliajului, daca se stie ca cationul metalului are valenta doi.

Răspuns :

PUIA68ZE
m(Zn+M)= 32,5g;    niu,H2= 4,48l/22,4l/mol=0,2molH2
 Calculez masa de zinc din reactia:
1mol                                      1mol
Zn +H2SO4 ---> Zn SO4  +  H2
 niu= 0,2                                    0,2
m. =0,2molx65g/mol= 13gZn
masa metalului: 32,5-13= 19,5gM
Acest M ,   cu valenta II ,reactioneaza cu ACIDUL SULFURIC si produce 6,71/22,4 moli gaz...> 0,3mol  SO2
1mol                                 1mol
M  + 2H2SO4  = MSO4  +SO2  +2H2O
niu...................................0,3--->niu=0,3mol M
19,5g= 0,3molxA,g/mol----> A=  Calculeaza si afla metalul    !!!!!!!

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari