ma puteti ajuta si pe mine va rog?...am o problema la chimie: 3.2 tone pirita de puritate 75% se ard in oxigen.Produsul solid se reduce, apoi, cu aluminiu, iar metalul rezultat se arde in atmosfera de clor.Calculeaza:a)numarul de moli de produs final ce se obtine; b)concentratia solutiei finale, daca peste sarea rezultata se adauga 13 tone apa
M p (FeS2) =75 ×3.2 supra 100 ( calculeaza ) Tone .Ecuatia reactiei este 2FeS2 +11/2 O2-->Fe2O3 +4SO2 . Reducerea Fe2O3 cu Al : Al+Fe2O3--> Al2O3+Fe . Arderea Fe in atmosfera de clor : 2Fe +3Cl2=2FeCl3 .din prima reactie subliniezi FeS2 si Fe2O3 si calculezi masa de Fe2O3 , apoi cu masa calculata de Fe2O3 te duci in a 2 a reactie si calculezi masa fierului .Masa fierului astfel calculata o folosesti in reactia Fe cu Cl2 . Dupa ce calculezi masa de FeCl3 ca sa afli numarul de moli imparti masa la masa moleculara a FeCl3 care este 56+3×35.5 . din formula concentratiei : c =m Fe2O3×100 / mH2O+mFe2O3 iti calculezi conc. FeCl3
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!
