👤
MIHAELAS741ZE
a fost răspuns

15 g huila cu 80 % Carbon reacționează cu 250 g soluție acid sulfuric H2SO4 de concentratie 98 %.
Determina:
a)Care dintre substanțe este în exces și cu cat?
b)Volumul de gaze(cn) degajat în urma reactiei. (de rezolvat)

Răspuns :

PUIA68ZE
Calculez masa de C pur din 15g huila:
100g huila.............80gC
15g.......................m=12gC

calculez masa de acid,md, din solutie:
98/100= md/250--->md=245gH2SO4

Ecuatia reactiei:
1moll   2mol         1mol       2mol         2mol
C +  2H2SO4---> CO2↑+  2SO2↑+2H2O
12g         98g          22,4l     22,4l
12g   ......2x98g        22,4l    2x22,4l
Din valorile calculate si scrise sub ecuatie ,vad ca acidul din solutie este in exces(245g fata de 2x98g)
volumul de gaze: VCO2 +VSO2====>. 22,4+44,8---> 67,2  l
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari