👤
ALEXA2001ZE
a fost răspuns

calculeaza masa hidroxidului de calciu obtinut prin stingerea cu apa a oxidului de calciu cu masa de 112 kg.Ce masa si c volum de apa se consuma in reactie

Răspuns :

CATYTIM2001ZE
Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Mase molare: pentru CaO este 1*40 + 1*16 = 56(g/mol); pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

In rezolvare voi considera densitatea apei ro H2O = 1 g/cm cub = 1000 kg/metru cub..

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*56 kg CaO rezulta 1*74 kg Ca(OH)2
Atunci din 112 kg CaO vor rezulta x kg Ca(OH)2

x = 112*74/56 = 148(kg Ca(OH)2).

Daca 1*56 kg CaO reactioneaza cu 1*18 kg H2O
Atunci 112 kg CaO vor reactiona cu y kg H2O

y = 112*18/56 = 36(kg H2O).

Volumul de apa este deci: V = m H2O/ro H2O = 36/1000 = 0,036(metri cubi H2O) = 36(litri H2O).
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari