👤
a fost răspuns

1. Calculaţi volumul soluţiei apoase de HCl de concentraţie procentuală masică 36,5% şi de densitate ρ=1,18 g/mL, necesar pentru a prepara 250 mL solutie
1 M.
2. Calculaţi masa(grame) de NH4Cl care reacţionează stoechiometric cu NaOH conţinut în 200 mL soluţie de concentraţie procentuală masică 20% şi densitate ρ=1,225g/cm³

Răspuns :

PUIA68ZE
1.    1000ml.......1molHCl
         250ml..........mol/4 ----> m= 36,5/4gHCl  trebuie sa se gaseasc in masa solutiei de conc36,5%
              36,5/100= 36,5/4xms----. .>ms=25g--> Vs=25g/1,18g/ml

2.     NH4Cl + NaOH= NH4OH+ NaCl

      20/100= md/ 200x1,225----> md=40x1,225 g NaOH
 revenind la ecuatie si calculand masele molare,rezulta:
       40g NaOH.....53,5NH4Cl
        40x1,225.......m= 1,225x53,5g clorura de amoniu    Termina calculele si nu mai puneti cate 2 probleme la o tema !
    
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari